Réactions d’oxydoréduction
 

I. Objectifs :

• Effectuer quelques réactions d'oxydoréduction.
• Déterminer les réactifs et les produits.
• Ecrire les demi équations d'oxydoréduction ainsi que l'équation de la réaction.

II. Matériel :

• Des tubes à essai sur un support.
• Deux béchers de 100mL.
• Un bécher de 50mL.
• Une paire de lunettes de protection.
• Une boite d’allumettes.
• De la limaille de fer.
• De la paille de fer.
• Une spatule.
• Une solution d’acide chlorhydrique de concentration 0,5mol.L^-1.
• Une solution d’hydroxyde de sodium de concentration 0,1mol.L^-1.
• Une solution de sulfate de cuivre de concentration 0,1mol.L^-1.
• Une solution de sulfate de fer (II) (ou de sel de Mohr) de concentration 0,1mol.L^-1.
• Une solution de permanganate de potassium de concentration 5.10^-3mol.L^-1.
• Une solution d’acide sulfurique de concentration 1mol.L^-1.

III. Réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique:

1. Manipulation:

Dans un tube à essai, introduire une spatule de limaille de fer.
Se munir de lunette et ajouter avec précaution 2mL de la solution d’acide chlorhydrique.
Observer. Boucher un court instant l’ouverture du tube avec le doigt pour emprisonner le gaz qui se dégage.
Toujours muni de lunettes, approcher avec précaution l’ouverture du tube d’une flamme.
Lorsque la réaction semble terminée, ajouter avec précaution quelques gouttes de la solution d’hydroxyde de sodium. Observer.

2. Exploitation:

Déterminer les réactifs effectivement engagés dans la réaction.
Quelle est la nature du gaz dégagé par la réaction ?
Quel est le produit de la réaction mis en évidence par la solution d’hydroxyde de sodium ?
Ecrire les demi équations d’oxydoréduction, puis l’équation de la réaction d’oxydoréduction réalisée.

IV. Action du fer sur les ions cuivre (II):

1. Manipulation :

1. Dans un tube à essai, placer un morceau de paille de fer.
2. Ajouter quelques millilitres de la solution de sulfate de cuivre (II).
3. Au bout d’une minute, prélever environ 2mL de la solution, les placer dans un tube et y ajouter avec précaution quelques gouttes de la solution d’hydroxyde de sodium.
4. Observer l’aspect du morceau de paille de fer au bout d’environ 5 minutes.

2. Exploitation:

1. Déterminer les réactifs effectivement engagés dans la réaction.
2. D'après les tests réalisés, quels sont les produits de la réaction?
3. Ecrire les demi équations d’oxydoréduction, puis l’équation de la réaction d’oxydoréduction réalisée.

V. Réaction entre les ions fer(II) et l’ion permanganate :

1. Manipulation :

1. Verser environ 20mL de la solution de sulfate de fer (II) (ou de sel de Mohr) dans un bécher n°1.
2. Dans un bécher n°2, verser environ 20mL de la solution de permanganate de potassium et, muni de lunettes, y ajouter avec précaution environ 2mL de la solution d’acide sulfurique.
3. Verser doucement le contenu du bécher n°2 dans le bécher n°1 et observer. On obtient une solution que l’on appellera "solution finale".
4. Préparer deux tubes à essai : l’un contenant quelques millilitres de la solution de sulfate de fer (II) et l’autre contenant quelques millilitres de la solution finale.
5. Ajouter avec précaution dans chacun de ces tubes quelques gouttes de solution d’hydroxyde de sodium. Observer.

2. Exploitation:

1. Déterminer les réactifs effectivement engagés dans la réaction.
2. D'après les tests réalisés, quels sont les produits de la réaction?
3. Ecrire les demi équations d’oxydoréduction, puis l’équation de la réaction d’oxydoréduction réalisée.

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