Détermination de quantités de matière
 

I. Objectifs

• Déterminer une quantité de matière par différentes méthodes.
• Prélever une quantité de matière en utilisant le matériel adéquat.

II. Matériel et produits chimiques

• Une balance au centigramme.
• Un verre de montre et une spatule.
• Un pipeteur à crémaillère, des pipettes jaugées de 5 et 20mL, des pipettes graduées de 5 et 10 mL.
• Des béchers de 50mL et de 100mL.
• Une seringue de 100mL.
• Un cristallisoir et une éprouvette graduée de 100mL.
• Un pied de mécanique, une pince 4 doigts et une noix.
• Un flacon de chlorure de sodium en poudre.
• Une solution de sulfate de cuivre de concentration C=2,00.10^-2mol.L^-1.
• Un flacon d'éthanol absolu.

III. Prélèvement d'une quantité de matière par pesée

1. Rechercher sur l'étiquette du flacon de chlorure de sodium la valeur de sa masse molaire et l'exprimer avec 3 chiffres significatifs.
2. Déterminer la masse de chlorure de sodium à peser pour prélever 2,00.10^-2mol de chlorure de sodium.
3. Effectuer la pesée et faire vérifier.

IV. Prélèvement d'une quantité de matière en solution de concentration connue

1. On dispose d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration 2,00.10^-2mol.L^-1. On désire disposer de 1,00.10^-4 mol de sulfate de cuivre en solution. Déterminer le volume V de la solution à prélever.
2. Choisir le matériel adéquat et effectuer le prélèvement.

V. Prélèvement d'une quantité de matière à partir d'une solution dont on connaît la densité

1. Relever sur l'étiquette du flacon d'éthanol absolu les informations suivantes:
   • Masse molaire.
   • Densité.
2. Déterminer le volume d'éthanol absolu à prélever pour pouvoir disposer de 0,120mol d'éthanol.
3. Effectuer le prélèvement avec le matériel adéquat.

VI. Prélèvement d'une quantité de matière gazeuse

1. Déterminer le volume d'air à prélever pour disposer de 1,67.10^-3mol d'air dans les conditions usuelles.
2. Prélever ce volume d'air à l'aide de la seringue.
3. Récupérer cette quantité d'air dans une éprouvette graduée sur la cuve à eau.
4. En utilisant la loi des gaz parfaits (et en considérant l'air comme un mélange de gaz parfaits), déterminer la pression de l'air dans l'éprouvette.

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